Lors d’une transformation physique une espèce change d’état mais ne réagit pas chimiquement, si chauffe de l’eau solide on obtient de l’eau liquide.
On note cette transformation :
H2O(s) → H2O(l)
En rouge un gain d’énergie (on donne de l’énergie à la matière)
En bleu une perte d’énergie (la matière donne de l’énergie à l’extérieur)
Lorsque l'on apporte de l'énergie à la matière et quelle chane d'état on casse les liaisons entre les entités chimiques.
Attention !
Quand on met du sucre dans l’eau il ne fond pas : il se dissout.
Lors d'une dissolution le soluté occupe l'espace entre les molécules de solvant.
Si un système donne de l’énergie thermique (chaleur) à l’environnement, ce système est exothermique.
Si un système reçoit de la chaleur il est endothermique.
Si un système n’échange pas de chaleur avec l’environnement il est athermique.
La chaleur est notée Q et se mesure en joule (J).
Si la chaleur échangée est positive alors le système est endothermique, si elle est négative le système est exothermique.
L’énergie massique de changement d’état est l’énergie absorbée ou libérée par un corps pur pour changer d’état par unité de masse.
Elle est notée L et se mesure en joule par kilogramme (J/kg).
Si L < 0 le changement d’état est exothermique.
Si L > 0 le changement d’état est endothermique.
La chaleur échangée durant un changement d’état est donc : Q = m x L
Avec Q en J, m en kg et L en J/kg
lien vers le manuel
Exercices
QCM p 104
10, 15, 17 p 105
22 p 107